Какая масса нитрата бария потребуется для взаимодействия серной кислотой массой 39.2г?

Дано: m (H2SO4)=39.2 г _______ m (Ba(NO3)2)-? M (H2SO4)=98 г / моль М (Ba(NO3)2)=261 г / моль Решение : Ba (NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3 1) n (H2SO4)= m / M = 39.2г / 98 г / моль = 0.4 моль 2) х/1 моль = 0.4 / 1 моль х = 0.4 × 1 / 1 = 0.4 моль ( n(Ba(NO3)2)) 3)m в-ва(Ba(NO3)2 = n × M = 0.4 × 261 г / моль = 104.4 г Ответ:m (Ba(NO3)2)= 104.4г