Какая масса нитрата магния образуется при действии на 8 грамм оксида магния азотной кислотой, если оксид магния содержит 15%примесей?

 8г                           х г MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O  40г                         148г W=mпр/mвсего *100% mпр=8*15/100=1.2 грамм 8-1.2=6.8 граммов   6.8/40=x/148 x=6.8*148/40=25.16 граммов Ответ: 25.16 граммов

Дано: m (MgO) = 8 г W (примесей) = 15% или 0,15   Найти:  m(Mg(NO3)2 = ?   Решение:   Найдём массовую долю оксида магния: w (MgO) = 1 - 0,15 = 0,85 Найдём чистую массу оксида магния: m(MgO) = 0,85 x 8 = 6,5 г   6,5 г                          х г MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 1 моль               1 моль   n(MgO) : n(Mg(NO3)2) = 1:1 => n(MgO) = n(Mg(NO3)2) n(MgO) = m/M = 6,5 г делим на 40 г/моль = 0,1625 моль, округляем до 0,17 => n (Mg(NO3)2 = 0,17 моль M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль Зная молекулярную массу и количество вещества, можно вычислить массу продукта: m (Mg(NO3)2) = M уможаем на n = (24 + 14х2 +16х6=148) г/моль x 0,17 моль =  25,16 г.   Ответ: m (Mg(NO3)2) = 25,16 г.