Какая масса оксида фосфора(V) образуется при полном сгорании 6,2 граммов фосфора? 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Напишите решение задачи

Перепишем уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ Выпишем из таблицы Менделеева атомные массы фосфора и кислорода (31 и 16). Теперь найдем молярные массы фосфора и оксида фосфора-5: M (4P) = 31*4 = 124 г/моль M (2P₂O₅) = 2*(31*2+16*5) = 284 г/моль Найдем количество вещества: n = m/M n P = 6,2 / 124 = 0,05 моль n P = n P₂O₅ Зная количество вещества и молярную массу оксида фосфора-5, найдем его массу: m = n*M m 2P₂O₅ = 0,05 моль * 284 г/моль = 14,2 г Ответ: 14,2 г.