Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного?? Помогите пожалуйста , и заранее Спасибо)
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного?? Помогите пожалуйста , и заранее Спасибо)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3---> CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция
Х=10*56/100=5,6кг
5,6 - "выход"
100%=5,6кг,
90%=Х
Х=90*5,6/100=5,04кг
Не нашли ответ?
Похожие вопросы