Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90% от теоретически возможного:(решение обязательно!!!!)
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90% от теоретически возможного:(решение обязательно!!!!)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3 -> CaO + CO2 M(CaCO3)=100г/моль M(CaO)=56г/моль n(CaCO3)=10/100=0,1моль m(теор)(CaO)=56*0,1=5,6г m(практ)(CaO)=5,6*0,9=5,04г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы