Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода
Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнение реакций: [latex]2Mg+O_2=2MgO[/latex]
Решение:
[latex]n(O_2)= \frac{m}{M} = \frac{6.4}{32} =0.2[/latex] моль
[latex]n(MgO)=2n(O_2)=0.4[/latex] моль
[latex]m(MgO)=n*M=0.4*40=16[/latex] грамм
Ответ: 16 грамм
ГостьДано:
m(О₂) = 6,4 г
m(MgO) - ?
6,4 г х г
2Mg + O₂ = 2MgO
32 г 80 г
х=m(MgO)=6.4 г*80 г/32 г = 16 г
Ответ: 16 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы