Какая масса осадка, образованного при смешивании раствора гидроксида натрия массой 400г с массовой долей щелочи 10% и раствора железа (iii) хлорида.

дано mppa(NaOH)=400g Wppa(NaOH)=10% FeCL3 Найти  m(Fe(OH)3)-? Решение  40g                             Xg 3NaOH+FeCL3-->Fe(OH)3+3NaCL 3*40                          107 1) находим массу вещества NaOH mвва (NaOH)= mppa(NaOH)*Wppa(NaOH) / 100% = 400*10 / 100=40g 2) по уравнению реакции вычитываем массу образовавшегося осадка M(NaOH)=40g/mol , M(Fe(OH)3)=107g/mol 40/120  =  X/107         X=23.3гр ответ 23.3гр