Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 0.25 необходима для получения 13.2 г сульфата аммония

2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl 1)Ищем моли n(NH4)2SO4 =m/M=13,2г/132,14 г/моль=0,099 моль=0,1 моль 2)n( H2SO4 )=n(NH4)2SO4=0,1 моль 3)m(H2SO4)=n*M=0,1 моль*98 г/моль=9,8 г 4)m(раствора)=m/W=9,8 г/0,25=39,2 г Ответ : m=39,2 г