Какая масса серного ангидрида потребуется для взаимодействия с 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 40%?

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O гидроксида m (NaOH) = 120 * 0,4 = 48 г M (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль M (SO3) = 32 + 48 = 80 г/моль n (NaOH) = m/M = 48 / 40 = 1,2 моль Серного ангидрида требуется в два раза меньше  n (SO3) = 0,6 моль m (SO3) = n * M = 0,6 * 80 = 48 г Ответ: потребуется 48 г серного ангидрида.