Какая масса соли получится при растворении 2 г оксида магния в серной кислоте?
Какая масса соли получится при растворении 2 г оксида магния в серной кислоте?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMgO+H2SO4=MgSO4+H2On MgO = 2/40 = 1/20 = 0.05 мольn MgO = n MgSO4 = 0.05 мольm MgSO4 = 0.05*120=6г
ГостьMgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2O
n(MgO) = 2 г / 40 г / моль = 0.05 мольn
n(MgO) = n(MgSO4) = 0.05 моль
m(MgSO4) = 0.05 моль * 120 г / моль = 6г
Ответ: 6 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы