Какая масса соли получится при взаимодействии 100 граммов оксида магния содержащего 5%примеси с фосфорной кислотой?

3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O 1. Найдем массу оксида магния без примесей: 100 - 5 = 95 % m(MgO) = 95 x 100 / 100 = 95 г 2. Зная массу оксида магния и молярную массу, находим его количество: n(MgO) = m / M = 95 / 40 = 2.375 моль 3. По уравнению реакции видно, что n(MgO) / n(Mg3(PO4)2) = 3 / 1, значит n(Mg3(PO4)2) = n(MgO) / 3 = 2.375 / 3 = 0.79 моль 4. Зная количество соли и ее молярную массу, находим массу: m(Mg3(PO4)2) = n x M = 0.79 x 263 = 207.77 г