Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 4 г серной кислоты с 2,61 г нитрата бария помогите плиз

Составим уравнение реакции                                               n= 0,01               X                             H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3                                               1 моль         1 моль Найдем химическое к-во Ba(NO3)2                             n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2)= 2,61 г / 261 г\моль = 0,01 моль M(Ba(NO3)2) = Mr(Ba(NO3)2) Mr(Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16*3) *2 = 261 M(Ba(NO3)2) = 261 г\моль Найдем химическое к-во BaSO4 ( X )                                       X = (0.01 моль * 1 моль) / 1 моль = 0,01 моль n(BaSO4) = 0.01 моль Через химическое к-во найдем массу BaSO4                              m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,01 моль * 233 г\моль = 2,33 г M(BaSO4) = Mr(BaSO4) Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 M(BaSO4) = 233 г\моль                                                                                              Ответ: 2,33 г