Какая масса сульфатной кислоты расходуется на нейтрализацию 160г на гидроксида натрия(NaOH)
Какая масса сульфатной кислоты расходуется на нейтрализацию 160г на гидроксида натрия(NaOH)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьТак как реакция- нейтрализация, то образуется средняя соль.
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2On(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH)n(NaOH)= 160/40=4 мольn(H2SO4) = 0.5n( NaOH)=2 мольm(H2SO4)= 2*98 г/моль=196 г.Ответ:196г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы