Какая масса железа образовалась в результате восстановления карбоном массой 116 г феруму (III) оксида массой 206 г?

2Fe₂O₃+3C=4Fe+3CO₂ 1) Масса 1 моль Fe₂O₃ = 56х2+16х3=160г. Количество вещества n Fe₂O₃ массой 206г.= 206г.х1моль÷160г.=12,9моль 2) Масса 1 моль C =12г. Количество вещества n C массой 116г.=116г×1моль÷12=9,7моль 3) Находим вещество, которое при  этих данных находится в избытке. Рассуждаем: по уравнению реакции с 2 моль оксида железа(lll) взаимодействует 3 моль углерода, а по нашим данным  получилось 12,9моль оксида железа(lll) и 9,7моль углерода видим, что оксид железа(lll) находится в избытке. 4) Решаем задачу используя данные углерода.      Рассуждаем: по уравнению реакции из :   3 моль углерода получается 4моль железа, тогда из    9,7моль углерода  получится  Хмоль железа Х=9,7моль×4моль÷3моль=12,9моль железа 5)  Находим массу 12,9моль железа:      1моль железа составляет массу 56г. 12,9моль железа составляет массу Хг. Х=12,9моль× 56г.÷1моль=722,4г. 6)  Ответ: при взаимодействии 116г. углерода с 206г оксида железа(lll) получится  722,2г. железа.