Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( больше 7 меньше ) имеют растворы этих солей?

Гидролизу подвергаются Al(NO3)3, NH4CN Гидролиз нитрата алюминия: ----Al(NO3)3 + H2O <===> AlOH(NO3)2 + HNO3 ----В полном ионном виде: ----Al(3+) + 3NO3(-) + H2O <===> AlOH(2+) + 3NO3(-) + H(+) гидролиз по ----катиону, среда кислая (рН<7) NH4Cl -Соль сильной кислота и слабого основания, гидролизуется по катиону, среда кислая, рН меньше 7NH4CL+Н2О=NH4OH+HCL NH4(+) +Cl(-) +H2O =NH4OH+H(+) +Cl(-) NH4(+)+H2O=NH4OH+H(+) Соль ВаСl2 гидролизу не подвергается, потому что образована сильным основанием и сильной кислотой. pH=7 (нейтральный)

Из перечня солей гидролизу будут подвергаться нитрат алюминия и цианид аммония. Al(NO3)3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить в три ступени по катиону: I ступень Al³⁺+H2O ⇄AlOH²⁺+H⁺ Al(NO₃)₃ + H2O ⇄ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃ II cтупень AlOH²⁺ + H2O ⇄ Al(OH)₂⁺+H⁺ AlOH(NO₃)₂ +H2O ⇄ Al(OH)₂NO₃ + HNO₃ III  ступень Al(OH)₂⁺ + H2O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ Al(OH)₂NO₃+H2O ⇄Al(OH)₃+HNO₃ рН<7, среда кислая NH₄CN - цианид аммония, соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить как по катиону так и по аниону. NH₄CN ⇄NH₄⁺+CN⁻+H2O ⇄NH₄OH + HCN В данном случае, реакция среды будет слабощелочная, рН>7, так как константа диссоциации гидроксида аммония 1,8*10⁻⁵, а константа диссоциации циановодородной кислоты 7,9*10⁻¹⁰, будут накапливаться анионы гидроксид-ионов. Сульфат рубидия и хлорид бария гидролизу не подвергаются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, то есть протекает до конца. Среда - нейтральная, рН=7