Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 200 г 8,55%-го раствора гидроксида бария с соляной кислотой?

8,55% 200г                               хг              хг Ba(OH)2  +  2HCl  =  BaCl2    +    2H2O v=1моль                   v=1моль         v=2моль М=171г/моль            М=208г/моль  М=18г/моль m=171г                     m=208г            m=36г m(Ba(OH)2)=(200г*8,55%)/100%=17,1г чтобы найти хлорид бария сост.пропорцию: 17,1г/171г=хг/208г х=(208г*17,1г)/171г=20,8г теперь найдем массу воды: 17,1г/171г=хг/36г х=(36г*17,1г)/171г=3,6г ответ:3,6г воды и 20,8г хлорида бария