Какие процессы протекают на катоде и аноде при электролизе водных растворов солей : NaNO3 , KCl , FeSO4 ,Если электроды Угольные ? Спасибо....

 Здесь всё просто! Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут! 1)NaNO3:  1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2. 2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.   Процесс: 2H2O = 2H2 + O2; 2) KCl: 1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.  2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2. Процесс:  2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ; 3) FeSO4: 1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет. 2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.   Процесс: 2FeSO4 + 2H2O = 2Fe + 2H2SO4 + O2.  ------------------------------------------------------------------------------------------------- Помог? a Click- Спасибо! Thanks! "Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."