Какие соли и в каком количестве образуются в растворе , содержащем 49 Г серной кислоты, при поглощении им 16.8 л аммиака

Уравнение: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 Соль - сульфат аммония Рассчитаем количества вещества кислоты и аммиака: n(H2SO4) = 49г/98г/моль = 0,5 моль n(NH3) = 16.8л/22,4л/моль = 0,75 моль Аммиак - избыток По уравнению реакции: n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 0,5 моль количество вещества соли - 0,5 моль