Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты

Дано: m(H2SO4)=4,9 гр n(NaOH) - ? Решение: Пишем реакцию 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(H2SO4)=m/M (массу поделить на молярную массу) n(H2SO4)= 4,9 гр/98 г/ моль=0,05 моль по уравнению реакции: 2n(NaOH) : 1n(H2SO4) по условию задачи: xn(NaOH) : 0,05n(H2SO4) x=0,1 моль (мы умножили 0,05 на 2 и поделили на 1) Ответ: 0,1 моль