Какое количество серы и меди растворится в азотной кислоте, если взять в каждом случае по 10 мл концентрированной HNO3 плотностью 1,4 г/см3

S+ 6HNO3(конц.)= 6NO2 + H2SO4 + 2H2OCu + 4HNO3(конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2On(HNO3)=V*p/M = 10 cм3 * 1.4г/см3/63=0.222 мольn(Cu)=0.0555m(Cu)=0.0555 * 64= 3.552 г.m(S)=0.037*32= 1.184 г.

1)S+2HNO3=H2S+2NO3 So----- 2)Cu+4HNo3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 Cuo--- -2e-----Cu2+. 1 N5+-----+e-------N4+(NO2). 2 mNO3=10*1,4=14 г nHNO3=14/Mr(63)=14/63=0,2 моль Во 2)реакции nHNO3(4моль) nCu=1/4nHNo3=0,2/4=0,05 mCu=0,05*64(Mr)=3,2г Не уверено в правильности 1) уравнения ,я поверю и если не так переделаю по аналогии со вторым уравнением nS=1/2nHNO3=0,2/2=0,1 моль mS=0,1*32=3,2г