Какое количество вещества (моль) фосфора потребует,при сжигании которого получено 56,8 г оксида фосфора?
Какое количество вещества (моль) фосфора потребует,при сжигании которого получено 56,8 г оксида фосфора?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано: m(P2O5) = 56,8г
Найти: n(P)
Решение:
4P + 5O2 --> 2P2O5
1) n(P2O5) = 56,8г : 142г/моль = 0,4моль
2) n(P) = (0,4моль * 4) : 2 = 0,8моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы