Какое количество вещества олова вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 151,2 л водорода? Найдите массу образовавшегося сульфата олова (||) SnSO4. (1452,25 г; 6,75 моль)

H₂SO₄+Sn=SnSO₄+H₂ n=[latex] \frac{V}{Vm} [/latex] n(H₂)=[latex] \frac{151.2}{22.4} [/latex]=6.75 моль По пропорции найдем хим. кол-во олова(x) и сульфата олова(y): [latex] \frac{x}{1}= \frac{6.75}{1} [/latex]; x=n(Sn)=6.75 моль [latex] \frac{y}{1}= \frac{6.75}{1} [/latex]; y=n(SnSO₄)=6.75 моль m=n*M M(SnSO₄)=215 г/моль m(SnSO₄)=6.75*215=1451,25 г.