Какое вещество и какой массы образуется при пропускании продукта полного сгорания 8,96 л (н.в.) сероводорода через 129,5 мл раствора натрия гидроксида с массовой долей растворенного вещества 11%, плотность раствора 1,11 г/мл?

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O     2                    2 Объём SO2 будет равен объёму Н2S.  n(SO2) = 0,4 моль. n(NaOH) = ρ*V*ω/M = 129,5*1,11*0,11/40 = 0,4 моль. Если количество щёлочи и оксида серы одинаковы, то получится кислая соль - гидросульфит натрия NaOH + SO2 = NaHSO3     1          1           1 n(соли) = 0,4 моль. масса соли = 0,4*104 = 41,6 г.