Какова масса и количество вещества железа, вступившего в химическую реакцию с 12,6 г нитратом меди?

Дано: m[Cu(NO₃)₂] = 12.6г. ----------------------------- m(Fe)-? n(Fe)-? 1.Определим молярную массу нитрата меди и ее количество вещества в 12,6г.: M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+16x3) x2=188г./моль n[Cu(NO₃)₂] =m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]=12,6г.÷188г./моль= 0,067моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия  железа и нитрата меди: Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль железа взаимодействует 1моль нитрата меди, значит если будет взаимодействовать 0,067моль нитрата меди то и железа вступит в реакцию 0,067моль. n(Fe)=0,067моль 4. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,067моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0,067мольх 56г./моль=4,355г. 5. Ответ: с 12.6г. нитрата меди вступит в реакцию 4,366г. железа, что составляет 0,067моль железа