Какова масса оксида кальция,полученноно при обжиге 500 г известняка,массовая доля примесей в котором составляет 20%
Какова масса оксида кальция,полученноно при обжиге 500 г известняка,массовая доля примесей в котором составляет 20%
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость100%-20%= 80% массовая доля чистого известняка без примесей
80%=0,8
m(CaCO3-известняк)= 500•0,8=40г
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль
СaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 моль( по уравнению реакции)
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г
Гость100%-20%= 80% .
80%=0,8 .
m(CaCO3)= 500•0,8=40г .
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль .
СaCO3=CaO+CO2 .
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 .
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г .
Не нашли ответ?
Похожие вопросы