Какова масса осадка при взаимодействии 125г хлорида железа (III) с гидроксидом натрия

0,77 моль             х моль FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NaCl 1 моль                 1 моль n = m/M M(FeCl3) = 56 + 35,5 *3 = 162,5 г/моль n(FeCl3) = 125 г / 162,5 г/моль = 0,77 моль 0,77 = х    1      1 х = 0,77 n(Fe(OH)3) = 0,77 моль m = n*M M(Fe(OH)3) = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль m(Fe(OH)3) = 0,77 моль * 107 г/моль = 82,39 г Ответ: 82,39 г