Какова масса осадка выделившегося при пропускании 5,6 л (н. у.) углекислого газа через известковую воду, содержащую 11,1 г гидроксида кальция?

Дано: V(CO2)= 5,6 л m(Ca(OH)2)=11,1 г Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O Находим количество веществ каждого реагента: n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно: m(CaCO3)=0,15•100=15 г Карбонат кальция нерастворим в воде НО Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то: CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2 И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм Ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция