Какова масса соли образующейся при взаимодействии 300 гр 5 %-го раствора гидроксида калия с 100 гр 10 %-го раствора кислоты

Решение: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 1)Найдем массу КОН в 300 г в 10%-ном растворе m(KOH)=m(р-ра)*w(р-ра)/100% m(KOH)=(300*10%)/100%=30 г 2)Вычислим: M(KOH)=39+16+1=56 г/моль М(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль 3)Вычислим массу соли: M(H2SO4) относится к m(H2SO4) также как и M(KOH)  к m(KOH)  [latex] \frac{ M(H2SO4) }{ m(H2SO4) } = \frac{ M(KOH) }{ m(KOH)} [/latex]  m(H2SO4)=[latex] \frac{98*30}{56} = 52.5[/latex] Ответ: 52.5 г