Какой объём аммиака может быть получен из 42.8 г хлорида аммония, если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного?
Какой объём аммиака может быть получен из 42.8 г хлорида аммония, если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(NH4Cl)=42,8 г
Vm=22,4 л\моль
V(NH3)=? л
Решение:
NH3(1 моль)+HCl=NH4Cl(1 моль)
n=V\Vm n(NH4Cl)= 42,8\22,4=1.9 (моль) n(NH3)=1\x=1\1.9 n(NH3)= 1.9(моль)
V=nVm V(NH3)=1.9*22.4=42.56 (л)
Ответ: 42,56 литров
Не нашли ответ?
Похожие вопросы