Какой объем аммиака (н.у) можно получить из 10.7 г хлорида амония,если выход аммиака составляет 80% от теоретического возможного?

Дано: m(NH₄Cl) = 10,7 г η = 80% Найти: V(NH₃) - ? Решение: NH₄Cl → NH₃ + HCl η = (mпрактическая / mтеоретическую) * 100% => mпракт. (NH₄Cl) = (80 * 10.7) / 100 = 8.56 г n = mпракт/M, где M - молярная масса, у NH₄Cl  она равна 53,5 г/моль n(NH₄Cl) = 8.56/53.5 = 0.16 моль n(NH₄Cl) = n(NH₃) V = n * Vm, где Vm - молярный объём и равен он всегда 22,4 л/моль V(NH₃) = 0.16 * 22.4 = 3.584 л