Какой объем co2 и какую массу ca(oh)2 можно получить из 1 т известняка, содержащей 10% примесей.

Дано: m(известняка) = 1000 кг ω(примесей) = 10% = 0,1 V(CO2) - ? m(Ca(OH)2) - ? m(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг 100 кг       56 кг   22,4 м³ СаСО3 = СаО + СО2   900 кг      х₂ кг     х₁ м³ х₁ = V(CO₂) = 900 кг*22,4 м³/100 кг = 201,6 м³ х₂ = m(CaO) = 900 кг*56 кг/100 кг = 504 кг 56 кг                 74 кг СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ 504 кг                 х₃ кг х₃ = m(Ca(ОН)₂) = 504 кг*74 кг/56 кг = 666 кг Ответ: 201,6 м³ СО₂; 666 кг Са(ОН)₂