Какой объем газа выделится при прокаливании 500 г известняка CaCO3, содержащего 90 % примесей

500г                           х л CaCO3  =  CaO   + CO2 1 моль                  1 моль 1. определим массу чистого карбоната в известняке массовая доля чистого карбоната = 100-90 = 10%   или 0,1 m(CaCO3) = 500 * 0.1 = 50г 2. Находим кол-во карбоната кол-во = масса / молярную массу         M(CaCO3) = 100г/моль v(caCO3) = 50/100=0.2 моль по уравнению реакция углекислый газ и карбонат в одномолярных отношениях, следовательно v(CO2) = v(CaCO3) = 0.2 моль 3. Объем газа = кол-во * молярный объем V = v * Vm               Vm = 22.4л/моль V(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48л