Какой объем газа выделится при растворении 24 г углерода в 200 г 98%ной серной кислоты

Дано: m р-ра (H2SO4) = 200 г            wр-ра(H2SO4) = 98 % m(C) = 24 г Найти: V(CO2), V(SO2) Решение: 1) найдем массу H2SO4  в 200 г 98%-ного раствора: m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(H2SO4) = 200 г ∙  98% \ 100% = 196 г 2) найдем какое вещество в недостатке: 24г   196 г           х л          у л C + 2H2SO4  = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 12 г  196 г         22,4 л     44,8 л 2) найдем вещество в недостатке: n = m \М n (H2SO4) = 196 \196 = 1 моль (недостаток)   n (C) = 24 \12 = 2 моль              (избыток)   3) произведем расчет выделившихся газов: 196 г   --     х г (CO2) 196 г  --   22,4 г(CO2) х =  196 г ∙ 22.4 л\196 г = 22,4 л 196 г   --     у г (SO2) 196 г  --   44,8 г(SO2) х =  196 г ∙ 44,8 л\196 г = 44,8 л Ответ: V(CO2) = 22,4 л, V(SO2) = 44,8 л