Какой объем и какую массу оксида углерода(4) можно получить при н у из 2 т известняка ,в котором массовая доля карбоната кальция составляет 95%

 1,9*10^6 г      Х л СaCO3=CaO +CO2 100 г                  22,4 л    1) Cколько "чистого" карбоната кальция содержится в известняке?     Х=2*95/100=1,9 (тн) 2) Сколько литров оксида углерода можно получить?     X=1.9*10^6*22.4/100=42.56*10^4 [л]=425.6[м^3] 3) Сколько граммов СО2 можно получить?    22.4 л составляют 44 г   425600 л составляют Х г     Х=425600*44/22,4=19000 [г]= 19 [кг]