Какой обьем кислорода и какой обьем воздуха потребуется для сжигания 67,2 м ³ бутана( н.у.)

Пишем реакцию 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O Считаем количество вещества бутана n = V/Vm = 67.2/22.4 = 3 кмоль Кислорода нужно в 6,5 раз больше, т.е. 3*6,5 = 19,5 кмоль, потому что соотношение коэффициентов в уравнении реакции возле бутана и кислорода 2:13 или, если сократить на 2, то 1:6,5. Считаем объем кислорода V = n*Vm = 19.5*22.4 = 436.8 м³ Ну и считаем объем воздуха, приняв что объемная доля кислорода в воздухе = 21% V = V(O2)/φ = 436.8/0.21 = 2080 м³

так  как бутан и кислород - газы, то при решении задачи  воспользуемся следствием из закона Авогадро ( про объемные отношения)   2С₄Н₁₀ + 13О₂ -->  8CO₂ + 10H₂O или    С₄Н₁₀    + 6,5О₂      -->  4CO₂ + 5H₂O   1 моль   6,5 моль  это значит, что кислорода потребуется в 6,5 раз больше чем бутана: V(O₂) = 67.2 *6.5 = 436.8 м³ теперь разберемся с воздухом: в воздухе кислорода всего 21%  получается пропорция: V(воздуха) - 100% V(O₂) -------- 21%  и тогда V (воздуха) =  ( V(O₂) * 100%) / 21% V(воздуха) = (436.8 * 100%) / 21% =  2 080 м³