Какой объём кислорода потребуется для сжигания 320 г серы

Дано: m(S)=320 г Решение: 1)Составим уравнение реакции горения серы S+O₂→ SO₂ 2) Найдем количество вещества S n(S)=m(S)/M(S)=320 г / 32 г/моль = 10 (моль) 3) По уравнению реакции n(S)=n(O₂)=10 моль 4)Найдем объем кислорода V(O₂) = n(O₂)*Vm = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 (л) Ответ: 224 л