Какой объем кислорода затрачен на сжигание фосфора если при этом получилось 35,5г оксида фосфора (V)?
Какой объем кислорода затрачен на сжигание фосфора если при этом получилось 35,5г оксида фосфора (V)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. 4P + 5O2 = 2P2O5 2. Найдём количество оксида фосфора. n(P2O5) = m(P2O5))/M(P2O5) = 35,5г/142г/моль = 0,25 моль 3. Найдём количество кислорода n(O2) = 2,5n(P2O5) = 0,625 моль 4. Найдём объём кислорода V(O2) = m(O2)*V(индекс M) = 22.4 л/моль*0.625 моль = 14л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы