Какой объём метана сожгли, если добытый углекислый газ пропустили через избыток раствора натрия гидроксида и добыли 212г соли?

Для начала реакции: 1) СН4 + 2*О2 = СО2 + 2*Н2О 2) СО2 + 2*NaOH = Na2CO3 + H2O Масса карбоната = 212 Его молярная масса = 23+23+12+16+16+16 = 106 Количества вещества (ню) = масса/молярная масса = 212/106 = 2 моль Ню метана по реакциям будет равно ню того самого карбоната и будет равно 2 моль Объем = ню * молярный объем = 2 *22,4 = 44,8 л

Можно решить более подробно, если нужно