Какой объем метанола (плотность 0,8) потребуется для получения 37г метилового эфира уксусной кислоты, если его выход составляет 80% от теоритеческого

 Дано: m(CH3-C(=O)-O-CH3) = 37 r ρ(CH3OH) = 0.8 г/мл W(CH3-C(=O)-O-CH3) = 80% = 0,8 V(CH3OH) - ? Находим теоретическую массу метилацетата: m'(CH3-C(=O)-O-CH3) = m(CH3-C(=O)-O-CH3)/W(CH3-C(=O)-O-CH3) m'(CH3-C(=O)-O-CH3) = 37 г/0,8 = 46,25 г М(СН3-С(=О)-О-СН3) = 74 г/моль n(CH3-C(=O)-O-CH3)=m'(CH3-C(=O)-CH3)/M(CH3-C(=O)-CH3 n(CH3-C(=O)-O-CH3)= 46,25 г/74 г/моль = 0,625 моль СН3-СООН + НО-СН3 ⇒ СН3-С(=О)-О-СН3 + Н2О Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует,что  n(CH3OH) = n(CH3-C(=O)-O-CH3) = 0,625 моль М(СН3ОН) = 32 г/моль Находим массу метанола: m(CH3OH) = n(CH3OH)×M(CH3OH) m(CH3OH) = 0,625 моль × 32 г/моль = 20 г Вычисляем объем метанола V(CH3OH): V(CH3OH) = m(CH3OH)/ρ(CH3OH) V(CH3OH) = 20 г/0,8 г/мл = 25 мл Ответ: 25 мл