Какой объем Н выделится при взаимодействии 20 г Al с растворрм гидроксида Na m=80 г, с массовой долей NaOH=40%

Дано: m(Al)=20г m(p-pa NaOH)=80г ω(NaOH)=40%=0,4 ____________________ Найти: V(H₂)=? Решение: 1) Находим массу чистого гидроксида натрия: m(NaOH)=ω*m(p-pa)=0,4*80=32г 2)Находим объем водорода: Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа) M(Al)=27г/моль M(NaOH)=40г/моль 20*******32********************X 2A l+ 6 NaOH=2Na₃AlO₃+3H₂ 2×27***6×40*****************3×22,4 Находим количества эквивалентов реагентов n(Э Al)=m/(n×M)=20/54=0,37моль n(Э NaOH)=m/(n×M)=32/240=0,13моль n(Э Al)>n(Э NaOH), значить NaOH в недостатке, тогда по уравнению реакции: n(H₂)=n(Na OH)/2 n(NaOH)=m/M=32/40=0,8моль n(H₂)=0,8/2=0,4моль V(H₂)=n×Vm=0,4×22,4=8,96л Ответ: n(H₂)=8.96 л