Какой объем оксида углерода (4) выделиться при обжиге известняка массой 1 кг с массовой долей примесей 20%?

1. Запишем уравнение реакции: [latex]CaCO_{3}=CaO+CO_{2}[/latex] 2. Вычислим массу чистого карбоната кальция (известняка): если в нем 20% примесей, то чистого вещества - 80%, массу мы получим, умножив массу известняка на массовую долю чистого вещества: 1000гр*80% = 800 гр. 3. Вычислим количество вещества известняка, для этого его массу разделим на молярную массу: 800/100=8моль. 4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CaCO3 и CO2 равны, то есть из одного моля CaCO3 мы получим 1моль CO2, а из 8 - 8 :) 5. 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л. Соответственно 8 моль займут объем 8*22,4=179,2 литра. Ответ: 179,2 литра