Какой объем при нормальных условиях займет СО2 полученной при термич. изложений 10гр СаСО3 Какова масса этой порции газа и сколько молекул она содержит

Реакция протекает согласно уравнения: CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 Таким образом при разложении 10 граммов CaCO3 мы получим: 100  -  44  10   -  х х=10*44/100=4,4 грамма. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра и содержит [latex]6,02* 10^{23} [/latex] атомов или молекул. (Число Авогадро) Значит 4,4 грамма газа CO2 будут занимать объем:  44  -  22,4 4,4  -    х х=4,4*22,4/44=2,24 литра. Ну и число молекул будет то-же в 10 раз меньше. [latex]6,02*10^{22} [/latex] В принципе все считается в уме. Ответ: при термическом разложении 10 граммов CaCO3 мы получим 4.4 грамма CO3, который при нормальных условиях будет занимать объем 2,24 литра и содержать [latex]6,02* 10^{22} [/latex] молекул.