Какой объем спиртового раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 8% (плотность 0,96 г/мл) потребуется для дегидрохлорирования 2-хлорпропана массой 7,85 г?

Уравнение реакции: CH3-CHCl-CH3 + NaOH(сп) = CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O 1) По уравнению реакции найдем массу чистого гидроксида натрия, необходимого для дегидрохлорирования 2-хлорпропана m(NaOHj) = Mn M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль) По уравнению реакции, n(NaOH) = n(C3H7Cl) = m(C3H7Cl)/M(C3H7Cl) M(C3H7Cl) = 3 x 12 + 7 x 1 + 35,5 = 78,5 (г/моль) n(NaOH) = 7,85 г : 78,5 г/моль = 0,1 моль m(NaOH) = 40 г/моль х 0,1 моль = 4 г 2) Найдем массу раствора по формуле для массовой доли (процентной концентрации): w = m(NaOH)/m(р-ра) w = 8%, или 0,08 (в долях единицы) Отсюда: m(р-ра) = m(NaOH)/w = 4 г : 0,08 = 50 г 3) Зная массу и плотность раствора, можно найти его объем: V = m/p = 50 г : 0,96 г/мл = 52 мл