Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 359 кг. в котором массовая доля примесей составляет 25%.
Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 359 кг. в котором массовая доля примесей составляет 25%.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьФормула известняка: CaCO3;
m(примесей)=359*0.25=89.75 кг;
m(CaCO3)=359-89,75=269,25 кг
n(CaCO3)=2692.5 моль;
CaCO3 = CaO + CO2;
2692.5/1=x/1
x=2692.5 моль;
V=Vm*n;
V=60312 дм3;
Ответ: 60312 дм3.
ГостьРешение:
359 кг = 359000 г
1. Найдем массу примесей:
[latex]m(X)=m(CaCO_3)*w(X)=359000*0,25=89750[/latex] г
2. Найдем массу чистого карбоната кальция:
[latex]m(CaCO_3)=359000-89750=269250[/latex] г
3. Найдем количество вещества известняка:
[latex]n(CaCO_3) =\frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}= \frac{269250}{100}=2692,5 [/latex] моль
4. CaCO₃=CaO+CO₂↑
[latex]n(CaCO_3)=n(CO_2)=2692,5[/latex] моль (исходя из уравнения)
5. Найдем объем газа:
[latex]V(CO_2)=n(CO_2)*V_m=2692,5*22,4=60312[/latex] л или 60,312 м³
Ответ: 60312 л или 60,312 м³
Не нашли ответ?
Похожие вопросы