Какой объем углекислого газа можно получить из известняка,массой 359кг,в котором массовая доля примесей составляет 25% Задачу решить с дано,решением,и формулами,буду благодарен

Дано: m(CaCO3) = 359 кг ω(примесей) = 25%=0,25 V(CO2) - ? Рассчитаем массу чистого карбоната кальция, содержащегося в известняке: m(CaCO3) = 359 кг - 359 кг*0,25 = 269,25 кг М(СаСО3) = 100 г/моль n(СаСО3) = 269,25 кг/100 кг/кмоль = 2,6925 кмоль Vm = 22,4 л/моль Составляем уравнение реакции: СаСО3 = СаО + СО2 Из уравнения видно, что n(CO2) = n(CaO) = 2,6925 кмоль V(CO2) = Vm*n(CO2) V(CO2) = 22,4 м³/кмоль*2,6925 кмоль = 60,312 м³≈60,3 м³ Ответ: 60,3 м³