Какой объем углекислого газа (н. у.)образуется при взаимодействии 5,3 г карбоната натрия с 22 мл 25%-ной серной кислоты (плотность 1,78 г/мл)? Какая соль образовалась в растворе?

1) Найдем массу и количество вещества серной кислоты mH2SO4= 88.2*1.78*0,25=39.249г nH2SO4=39.249/98=0.4моль 2)Найдем количество вещества карбоната натрия n Na2CO3=53/106=0.5моль 3) Напишем уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке Na2СO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 1моль****1моль***1моль Вещества вступают в реакцию в эквимолярных количествах, т. е. карбонат натрия взят в избытке. Расчеты по этому веществу производить нельзя. В результате реакции образуется средняя соль. nH2SO4=nNa2SO4=0.4моль m=n*M MNa2SO4=142г/моль mNa2SO4=0,4*142=56,8г Найдем массу раствора 53+88,2*1,78=211г w=m вещества/mраствора*100% w= 56,8/211*100%=26,9%