Какой объем углекислого газа образуется при действии 31.5г азотной кислоты с 20г карбоната кальция

Находим моли обоих веществ: n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 31,5/63 = 0,5 (моль) n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 20/100 = 0,2 (моль) Составим это чудное уравнение: 2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O Тогда по стехиометрии все видно сразу, сколько вступило в реакцию моль карбоната, столько и вышло газа: n(CO₂) = 0,2 (моль) Тогда V(CO₂) = Vm*n(CO₂) = 22,4*0,2 = 4,48 (л)