Какой объем углекислого газа образуется при растворении 350 кг известняка,содержащего 10% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА...

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ n(CaCO3)=амега*m/M=0.9*350/100=3.15кмоль V(CO2)=n*Vмолярный=3.15*22.4=70.56кг

Дано: m(известняка)-350 Кг W(примесей)-10% или 0.1 Vm-22.4 Л/моль При н.у. Найти: V(co2)-? Решение:     3.15Кмоль                     Х  Caco3+2Hno3=Ca(no3)2+co2+h2o  1                                    1   W(Caco3)=1-W(примесей)=1-0.1=0.9   находим массу чистого Caco3 т.к. примеси не реагируют W=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава) m(Caco3)=m(смеси)*W(CaCo3)=350*0.9=315 Кг n(Caco3)=m / M=315 / 100=3.15 Кмоль по пропорции X=3.15 Кмоль т.е.  n(Co2)=3.15 Кмоль V(Co2)=n*Vm=3.15 *22.4=70.56 M3(Куб. метров.)