Какой обьем углекислого газа образуется при разложении извесняка массой 10кг, если примесь составляет 25%

Дано: m(CaCO₃)=10кг.или 10000г. ω% = 25% Vm = 22,4л./мол. ---------------------------------------- V(CO₂) -? 1. Находим массу чистого известняка: m(CaCO₃) = 25×10000÷100г=2500г 2. Находим молярную массу карбоната кальция: M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль 3. Находим количество вещества n 2500г. карбоната кальция по формуле: n=m÷M      n(CaCO₃)= 2500÷100=25моль 3. Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция: CaCO₃ = CaO+CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 25мольCaCO₃  выделится  25мольCO₂. 5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле: V=n×Vm        V(CO₂) = 25x22,4л./моль=560л. 6. Ответ: при разложении 10кг. известняка с примесью 25% выделится 560л. углекислого газа.