Какой объём углекислого газа образуется при взаимодействии 900 кг азотной кислоты с 200 кг известняка?

2HNO3+CaCo3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 1)M(HNO3)=63г\моль n(HNO3)= 900000г. : 63г\моль=14285,71 моль 2)M(Ca CO3)=100г\моль n(CaCO3)=200000г. : 100г\моль= 2000 моль 3) 2000<14285,71 => Считаю по недостатку (по СaCO3) 4) Делаем пропорцию: 2000моль/1моль = хмоль/1моль х=2000моль 5) M(CO2)= 44г\моль n(CO2)=2000моль => m(CO2)= 2000моль* 44г\моль=88000г. Отв.: m(CO2)=88000г.